防止英语爆棚

Unit 1进入化学世界的知识点

1.化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础科学。

2.中国的劳动人民在商朝会制造青铜器，春秋战国会制造钢铁。

3.绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

①四大特性(原材料、条件、零排放和产品)

②核心:利用化学原理，从源头上消除污染。

4.蜡烛燃烧实验(描述现象时不允许使用产品名称)

(1)火焰:火焰核心、内火焰(最亮)、外火焰(最高温度)。

(2)比较各火焰层的温度:将一根火柴杆平放在火焰中。

现象:两端先碳化；结论:外部火焰温度最高。

(3)供试品H2O:用干燥冷的烧杯盖住火焰的上部，烧杯中有水雾。

CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水，摇匀变浑浊。

(4)熄灭后:有白烟(石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛会重燃。

5.吸入空气和呼出空气的比较

结论:与吸入空气相比，呼出空气中O2的量减少，而CO2和H2O的量增加(吸入空气和呼出空气具有相同的成分)。

6.学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。

化学学习的特点:关注物质的本质、变化、变化过程和现象；

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

一、常用仪器及使用方法

(1)用于加热的仪器-试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿和锥形瓶。

可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、烧勺。

只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶和锥形瓶(垫有石棉网-加热均匀)

可用于固体加热的仪器有试管和蒸发皿。

可用于液体加热的仪器有试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶和锥形瓶。

不可加热仪器.量筒、漏斗、气瓶

(2)测量容器-量筒

测量液体体积时，量筒必须平稳放置。视线与刻度线和量筒中凹面液位的最低点齐平。

量筒不能用于加热或作为反应容器。量程为10 ml的量筒，一般只能读出0.1 ml。

(3)秤-托盘秤(用于粗称，一般精确到0.1 g)。)

注意:(1)先调整零点(2)被称物体和重量的位置是“左物右码”。

(3)称过的物体不能直接放在托盘上。

称一般药物时，在两边的每个托盘里各放一张同样大小和质量的纸，在纸上称。湿的或腐蚀性的药物(如氢氧化钠)在有盖的玻璃器皿(如小烧杯和表镜)中称重。

(4)用镊子夹住砝码。加砝码时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码(先大后小)。

(5)称重后，漫游码应归零。将砝码放回砝码盒中。

(4)加热容器-酒精灯

(1)酒精灯使用注意“三不”:①不要给正在燃烧的酒精灯添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不要用燃烧的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；(3)熄灭酒精灯应随灯头一起熄灭，不能吹灭。

(2)酒精灯中的酒精量不应超过酒精灯体积的2/3，且不应小于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层:外焰、内焰和焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果燃烧时酒精灯不小心打翻，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子覆盖或用湿抹布将火焰扑灭，不能用水冲洗。

(5)支架-铁夹和试管夹

铁夹夹住试管的位置应该在试管口1/3附近。不要把拇指压在试管夹的短把上。试管夹持试管时，试管夹应从试管底部立起；夹紧位置离试管口近1/3。

(6)分离物质和添加液体的仪器——漏斗和长颈漏斗

过滤时，漏斗下端的管口应靠近烧杯内壁，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下喷嘴应插入液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。

二、化学实验的基本操作

(A)获得药品

1，药品储存:

一般固体药物放在广口瓶里，液体药物放在窄口瓶里(少量液体药物可以放在滴瓶里)，金属钠放在煤油里，白磷放在水里。

2、药品准入的一般原则

①剂量:根据实验需要服用药物。未规定剂量的，取最小量，固体用试管底部盖好，液体为1~2mL。

不应将多余的试剂放回原来的瓶子中，也不应乱扔或带出实验室，而应放在另一个干净的指定容器中。

②“三不”:不能用手拿药，不能用舌头尝药，不能用试剂直接闻药(如果需要闻气体的气味，要用手轻轻扇动瓶口，这样只有极少量的气体才能进入鼻孔)。

3.获得固体药物

①粉状、颗粒状药物:药勺或V型纸槽。

②块状、条状药物:用镊子取出。

4、获取液体药物

①液体试剂的倾倒方法:取下瓶盖，倒在桌子上(避免药物污染)。标签应放在手的中央(以避免残留液体流腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口贴近试管口边缘，慢慢注入试剂，倒出，盖上瓶盖，标签朝外，放回原处。

(2)液体试剂滴法:

滴管的使用方法:a、先把滴管里的空气赶出去，再把试剂吸出来。

b、滴加试剂时，滴管应保持垂直悬挂在容器口的上方。

c、在使用过程中，始终将橡胶奶嘴放在地板上，以免被试剂腐蚀。

d .使用后立即用水冲洗滴管(滴管瓶上的滴管除外)。

e、橡胶滴管在使用时一定不能伸入容器内或与容器壁接触，否则会造成试剂污染。

(2)连接仪器和设备，检查设备的气密性

装置气密性检查:先将导管一端浸入水中，用手握住贴近容器外壁，稍停片刻。如果导管口有气泡冒出，松开手，导管口处升起一股水柱。停顿后，水柱不回落，说明装置没有泄漏。

(3)物质的加热

(1)加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管应先均匀加热，再居中加热。

(2)加热液体时，液体的体积不应超过试管体积的1/3。加热时，使试管与桌面成45° 0左右的角度。加热时，先均匀加热试管，再加热试管内液体的中下部，并不时上下移动试管。为避免受伤，加热时切勿将试管口对着自己或他人。

(四)过滤操作注意事项:“一粘两低三斜”

“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁；

“两低”:(1)滤纸边缘低于漏斗口(2)漏斗内液面低于滤纸边缘。

「三根引线」:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。(2)使用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻轻靠在三层滤纸的一侧。(3)使用玻璃棒引流时，烧杯的嘴紧靠玻璃棒的中部。

过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是:

①盛滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸损坏。

(5)蒸发注意事项:(1)加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用:加速蒸发，防止局部温度过高造成液滴飞溅)。

(2)当液体接近蒸发(或出现大量固体)时，停止加热，利用余热蒸发剩余的水分，防止固体因加热而溅出。

(3)热蒸发皿要用坩埚钳夹住。如果热的蒸发皿需要马上放在实验台上，要垫上石棉网。

(6)仪器的清洗:

(1)废渣废液倒入废料罐，有用物质倒入指定容器。

(2)清洁玻璃仪器的标准:附着在玻璃仪器上的水既不聚集成水滴，也不成股流下。

(3)玻璃仪器上附着油脂:先用热碳酸钠(Na2CO3)溶液或洗衣粉清洗，再用清水冲洗干净。

(4)不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐附着在玻璃仪器上:先用稀盐酸溶解，然后用水冲洗。

(5)仪器洗完后，不能放错位置。试管洗好后要倒插在试管架里晾干。

第二单元“我们周围的空气”知识点

1，第一个探索空气成分的化学家:拉瓦锡(第一个用天平做定量分析的)。

2.空气的成分和组成

空气成分:氧气、N2、二氧化碳、稀有气体、其他气体和杂质。

体积分数:21%，78%，0.03%，0.94%，0.03%。

(1)空气中氧含量的测定

可燃要求:充足且产品是固体。

b、装置要求:气密性好。

C.现象:产生大量白烟，罐内液面上升约1/5体积。

D.结论:空气是混合物；O2约占1/5，可助燃；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，不溶于水。

E.查询:①液位上升小于1/5。原因:装置漏气，红磷量不足，冷却不彻底。

②可以用铁和铝代替红磷吗？没有理由:铁和铝在空气中不能燃烧。

碳和硫可以代替红磷吗？无理由:产品是气体，不能产生压差。

(2)空气污染与防治:污染空气的主要污染物是有害气体(CO、SO2、氮氧化物)和烟尘。目前，空气污染指数中包含的项目有CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物。

(3)大气污染的危害及防护:

危害:严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态平衡，全球变暖，臭氧层破坏，酸雨等。

保护:加强空气质量监测，改善环境条件，使用清洁能源，工厂废气经处理后才能排放，积极种树、种树、种草。

(4)当前环境污染问题:

臭氧层破坏(氟利昂、氮氧化物等。)和温室效应(二氧化碳、甲烷等。)

酸雨(NO2、SO2等。)和白色污染(塑料垃圾等。)

6.氧

(1)氧的化学性质:独特性质:支持燃烧，供给呼吸。

(2)氧与下列物质的反应。

A.碳:现象:在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生气体使清澈的石灰水变浑浊。

b、磷:现象:产生大量白烟。

C.硫磺:现象:在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺鼻气味的气体。

D.镁:发出耀眼的白光，释放热量，生成白色固体。

e、铁:剧烈燃烧，到处都是火花，产生黑色固体(Fe3O4)。

F.石蜡:在氧气中燃烧时发出白光，瓶壁上生成水滴，产生气体使澄清的石灰水浑浊。

烧铁、铝时，应在气体容器底部放少量水或细沙，防止溢出的高温熔体使瓶底开裂。(铁和铝在空气中不可燃)

(3)氧气的制备:

工业制氧-分离液态空气的方法(原理:氮和氧沸点的不同物理变化)

实验室制氧原理H2O2 =

高锰酸钾=

KClO3=

(4)取气和集气装置的选择

发生装置:固-固加热型和固-液不加热型收集装置:根据物质的密度和溶解度，

(5)制氧操作步骤及注意事项(以高锰酸钾制氧及排水法收集为例)

步骤:连接-检查-装载-固定点-接收-移动-熄灭

b、注意:

①试管口略向下倾斜:防止试管因冷凝水回流而破裂。

②将药物平铺在试管底部:加热均匀。

③铁夹距喷嘴约1/3。

④导管应稍微露出胶塞:便于气体排出。

⑤试管口处应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

⑥采用引流法收集时，在气泡均匀连续冒出时收集(先排出试管内的空气)。

⑦实验结束时，先移动导管，再熄灭酒精灯:防止倒灌水时试管破裂。

当通过排出空气来收集气体时，导管延伸到气体容器的底部。

(6)充氧:在气瓶口放一块带火星的木条。

检查:将带火星的木条粘在气体容器内。

7.催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但其自身质量和化学性质在反应前后没有变化的物质。(一变两不变)

催化剂在化学反应中的作用叫做催化作用。

8、常用气体的使用:

①氧气:用于呼吸(如潜水和医疗急救)。

支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)

②氮气:惰性保护气体(化学不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

(3)稀有气体(统称为He、Ne、Ar、Kr、Xe等。):保护气体、电光源(通电发出不同颜色的光)和激光技术。

9、常见气体检查方法:

①氧气:带火星的木条。

②二氧化碳:澄清石灰水。

③氢气:点燃气体，用干燥冷的烧杯盖在火焰上方；或者，先通过热氧化铜，然后通过无水硫酸铜。

9.氧化反应:物质与氧(氧元素)的反应。

剧烈氧化:燃烧。

缓慢氧化:铁锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒。

第三单元了解自然界中的水

一.水

1，水的成分:

(1)电解水实验

A.装置-水电解槽

B.电源类型-DC电源

加入硫酸或氢氧化钠的目的是为了提高水的导电性。

D.化学反应:2h2o = = 2h2 =+O2 =

生成位置负极正极

容积率2: 1

质量比1: 8

F.检查:O2——出风口放一根带火星的木条——木条复燃。

H2——空气出口装有一根燃烧的木头——气体燃烧产生淡蓝色的火焰。

(2)结论:①水由氢和氧组成。②一个水分子由两个氢原子和1个氧原子组成。

(3)在化学变化中，分子可以分离，原子不能分离。

根据水的化学式H2O，你可以阅读的资料，化学式的含义:H2O。

①表示一种物质水这种物质。

(2)表示该物质的成分。水由氢和氧组成。

(3)代表这种物质的一个分子，一个水分子。

(4)表示该物质分子的组成。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

2.水的化学性质

(1)带电分解2H2O = = = 2H2 =+O2 =

(2)水能与碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，

例如:H2O+CaO==Ca(OH)2

(3)水可与酸性氧化物反应生成酸，如H2O+CO2==H2CO3。

3.水污染:

(1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水不到1%。

B.海洋是地球上最大的水库。海水含有80多种元素。海水中最丰富的物质是H2O，最多的金属元素是钠，最多的元素是氧..

C.中国水资源分布不均，人均占有量少。

(2)水污染

A.水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药和化肥的不合理使用；随意排放生活污水。

b、防止水污染:工业废弃物应处理达标排放，提倡零排放；生活污水应集中处理，达到排放标准，提倡零排放；合理使用农药和化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

(3)爱护水资源:节约用水，防止水污染。

4.水的净化

(1)水的净化效果由低到高依次为静置、吸附(使用明矾和活性炭)、过滤和蒸馏(均为物理方法)，其中蒸馏的操作效果最好；兼具过滤和吸附功能的净水剂为活性炭。

(2)硬水和软水

A.将硬水定义为含有更多可溶性钙和镁化合物的水；软水是不含或含少量可溶性钙和镁化合物的水。

B.鉴别方法:用肥皂水，有浮渣或泡沫少的硬水，泡沫多的软水。

C.软化硬水的方法:蒸馏和煮沸。

D.长期使用硬水的缺点:浪费肥皂，不能清洗衣物；锅炉容易结垢，不仅浪费燃料，还容易使管道变形，甚至造成锅炉爆炸。

5.其他人

(1)水是最常见的溶剂，也是相对分子量最小的氧化物。

(2)水的检查:无水硫酸铜，如果由白色变为蓝色，说明有水的存在；硫酸铜+5H2O =硫酸铜？5H2O

吸水性:常用浓硫酸和生石灰。

第二，氢H2

1，物性:密度最低的气体(向下排气法)；不溶于水(排水法)

2、化学性质:

(1)燃烧性(应用:高能燃料；氢氧火焰焊接、切割金属)

2H2+O2 = = = 2H2O点火前，要测纯(方法？)

现象:发出淡蓝色火焰，放出热量，产生水滴。

(2)还原性(用途:冶炼金属)

H2+CuO = = Cu+H2O氢“早出晚归”

现象:黑粉变红，试管口有水滴形成。

(概要:可燃和还原性物质H2、碳和一氧化碳)

3、氢气的实验室方法

原理:Zn+h2so 4 = znso 4+H2↑Zn+2 HCl = ZnCl 2+H2↑。

不使用浓盐酸的原因:浓盐酸挥发性强；

不能用浓硫酸或硝酸的原因:浓硫酸和硝酸氧化性强。

4.氢能有三大优势:无污染、放热高、来源广。