中考化学英语复习方法

(O2，H2，CO2，CO，C) 1。氧气无色无味，密度比空气略大，不溶于水，而液氧是浅蓝色的。氢气无色无味，密度最低，几乎不溶于水。二氧化碳无色无味，密度比空气大，可溶于水。干冰是一种二氧化碳固体。(碳酸气体)一氧化碳无色无味，密度略小于空气，几乎不溶于水。甲烷无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗称沼气(天然气的主要成分是CH4) 2。钻石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物质之一，活性炭和木炭有很强的吸附性，焦炭用于冶铁，橡胶中加入炭黑可以增加轮胎的耐磨性。由于碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质差别很大。CO和CO2化学性质差异较大的原因是分子组成不同。生铁和钢的主要成分是铁，但两者性能不同的原因是:碳含量不同。3.反应物是固体，需要加热。制造气体时，使用氧气发生器。反应物是固体和液体，所以不需要加热。制造气体时，使用制造H2的发电机。密度比空气高。它很难或不溶于水。通过排水法使密度低于空气。CO2、HCl和NH3只能通过向上空气法排出。CO、N2和(NO)只能用排水法排出。4.①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)KClO3— KMnO4—工业上制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)原理:利用。②实验室制备H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸(浓硫酸和硝酸不能用，因为氧化作用太强，与金属反应生成H2而H2O)(镁也不能用:反应速度太快；不能用铁:反应速度太慢；铜也不能用，因为它不反应)Zn+Zn+H2SO4— Zn+HCl—工业H2生产原料:水、水煤气(H2、CO)、天然气(CH4)。实验室产生CO2的方法是大理石或石灰石和稀盐酸。不要使用浓盐酸(生成的气体中含有不纯的HCl)或稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，防止反应)。CaCO3+HCl——生产CO2的工业方法是煅烧石灰石CaCO3-5。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性和助燃性，是常用的氧化剂。①(黑)C与O2反应的现象是它在氧气中比在空气中更强烈，发出白光。②(黄色)S与O2反应的现象是空气中的淡蓝色火焰与氧气中的蓝紫色火焰生成刺激性气体SO2。③(红色或白色)P与O2反应的现象是放出白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)④(银白色)Mg与O2反应的现象是放出大量热量，同时发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。(用于信号弹等。)⑤(银白色)Fe与O2反应的现象是:剧烈燃烧，到处是火花，生成黑色固体Fe3O4。注意:事先放少量的水或一层沙子，防止产生的熔体使瓶底开裂。⑥H2和O2的现象是:淡蓝色火焰。⑦CO和O2的现象是:蓝色火焰。⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧C2H5OH+ O2—甲醇燃烧CH3OH+O2-6、H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性①可燃H2+O2—CO+O2—H2点火前必须检查纯度。CO+O2—(氧气充足)C+ O2—(氧气不足)②还原性H2+CuO—黑色变红，水滴出现C+ CuO—黑色变红。同时气体CO+CuO—-黑粉变红，气体7、CO2 ①与水反应:CO2+H2O—-(紫色石蕊变红)②与碱反应:CO2+Ca (OH) 2-(检验CO2的方程式)③与热碳反应:CO2+C-(吸热反应，既是化合反应，又是氧化还原反应。CO2为氧化剂)①除杂:将CO[CO2]引入石灰水CO2+Ca (OH) 2-CO2 [CO]通过热的氧化铜Co+CuO-CaO[CaCO3]，只能煅烧CaCO3—②检查:CaO[CaCO3]加CaCO3盐酸盐+HCl—③鉴别:H2、CO、CH4可燃气体:看燃烧产物H2、O2、CO2:用燃烧的木条[(H2、CO2)、(O2、CO2)、(CO、CO2)]用石灰水8。当今世界最重要的三种化石燃料是:煤、石油和天然气；煤是工业的食物，石油是工业的血液。其中，气体矿物燃料是天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是一种理想的燃料(来源广、放热多、无污染)。(铁)1。铁的物理性质:银白色金属光泽，质软，延展性和延展性好，是电和热的导体。2.铁绣其实是铁、氧、水的相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。世界上每年因生绣而损失的钢材约占世界年产量的1/4。3.防止铁制品绣花的方法:①保持铁制品表面清洁干燥；②在铁制品表面涂一层保护膜。具体操作如下:①在其表面刷漆，②在其表面涂油，③在金属制品表面镀其他金属，④通过化学反应在铁制品表面形成一层致密的氧化膜。4.黑色金属:铁、锰、铬(Cr)有色金属:除前三种以外的所有金属，如铜、锌、铝和合金(混合物):具有金属特性的物质，由一种金属与一种或多种其他金属(或非金属)熔合而成。铁合金是生铁和钢(混合物)。生铁的含碳量在2%-4.3%之间，钢的含碳量在0.03%-2%之间。生铁可分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，机械强度高，在某些场合可代替钢。钢分为碳钢和合金钢。6.炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:铁在高温下被还原剂一氧化碳从氧化铁中还原出来。炼钢设备:转炉、电炉、平炉。原理:在高温下，生铁中含有的过量碳和其他杂质被氧气或氧化铁转化为气体和熔渣而被除去。7.白口铁的用途:用于炼钢，灰铁制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用于制造机械零件和钢管。高碳钢用于制造工具、量具和模具。8.锰钢中的合金元素是锰，韧性好，硬度高；不锈钢中的合金元素是铬和镍，具有良好的耐腐蚀性；硅钢中的合金元素是硅，导磁率好；钨钢中的合金元素是钨，它耐高温，硬度高。9.导电性:银>铜>铝。铝和锌在空气中可以形成致密的氧化膜，可以防止进一步氧化。铜锈是铜与水、氧气和二氧化碳的反应。钛具有良好的耐腐蚀性。(解)1。溶液特性:均匀稳定的混合物。①加水②加热饱和溶液不饱和溶液熟石灰是温度的例外①加入溶质②冷却③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和石灰水:①加水②冷却对于同一溶质的溶液，饱和溶液一定比同温度下的不饱和溶液浓。2.20℃时，可溶物溶解度> 10g，可溶物为1g-10g，微溶物为0.01g-1g，不溶物< 0.01g。3.分离:过滤KCl和二氧化锰，有溶解、过滤和蒸发的步骤，而结晶氯化钠和硝酸钾，有溶解和冷却结晶的步骤。(冷却热饱和溶液的方法)晶体(如NaCl)是通过蒸发溶解度不受温度影响的物质的溶剂而获得的。对于溶解度随温度变化很大的物质，通过冷却热饱和溶液得到晶体(如KNO3 _ 3、CuSO _ 4)。冷却饱和CuSO _ 4溶液析出的晶体化学式为CuSO _ 4？5H2O .4.碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中的溶质是HCl，石灰水中的溶质是Ca(OH)2，盐水中的溶质是NaCl，氧化钙水中的溶质是Ca(OH)2，三氧化硫水中的溶质是H2SO4，硫酸中的溶质是CuSO4？水中5H2O的溶质是CuSO4，医用酒精中的溶质是C2H5OH。(组成与结构)1。分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子和离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中最小的粒子。比如保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(a，Cl B，Cl- C，2Cl D，Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持汞的化学性质的最小粒子是汞原子。电解水的这种变化中最小的粒子是氢原子和氧原子。原子间:核电荷(带正电荷)=质子数=核外电子数相对原子量=质子数+中子数。原子由原子核和原子核外的电子组成，原子核由质子和中子组成。组成原子的三种粒子是质子(带正电荷)、中子(不带电荷)和电子(带负电荷)。所有的原子都有质子、中子和电子吗？(错！一般氢原子没有中子)。一个原子的相对原子质量=一个原子质量的1/12/C原子。相对原子质量的单位是“1”，这是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。因为原子核携带的电荷量与原子核外电子的电荷量相等，电性质相反，所以整个原子不是电中性的(即电中性)。2.①由同一种元素组成的纯物质称为单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，可以是混合物，但一定不是化合物。一个分子组成的物质一定是纯的，纯的物质不一定是一个分子组成的。(3)由不同元素组成的纯物质必须是化合物；不同元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是不同元素组成的。纯物质和混合物的区别在于物质的种类不同。单质和化合物的区别在于元素的种类不同。(4)由两种元素组成的化合物，其中一种是氧，称为氧化物。氧化物必须是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的含义:表示一种元素和这种元素的一个原子。⑥化学式的含义:表示一种物质，它的元素组成，它的分子，它的原子组成。⑦物质由分子、原子和离子组成。直接由原子组成:简单金属、稀有气体、硅和碳。直接由分子组成:非金属气态元素，如H2、O2、N2、Cl2等。、价化合物和一些固体非金属元素，如磷和硫。分子由原子组成。* * *价化合物由非金属和非金属(或原子团)组成，如CO2、H2O、SO3、HCl和H2SO4。直接由离子组成:离子化合物(金属和非金属或原子团)，如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的粒子是K+和ClO3-。3.决定元素的类型是核电荷数(或质子数)(即一种元素与另一种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同)；决定元素化学性质的是最外层的电子数。同一种元素的核电荷数相同，如Fe、Fe2+和Fe3+都是因为核电荷数相同而被称为铁元素，只是最外层的电子不同，所以它们的化学性质也不同。具有相同核电荷的粒子不一定是相同的元素，如Ne、HF、H2O、NH3和CH4。已知RO32-有32个电子，那么R的质子数为:R+8×3+2=32(质量守恒定律)1。在所有化学反应中，①原子的种类在反应前后没有变化，②原子的数量不增不减，③原子的质量没有变化，所以反应前后各物质的总质量相等。总结:在化学反应中，必须保持不变的是:①所有物质的质量之和；②元素的类型；④原子的类型；⑤原子数；⑤原子的质量；必须改变的是:①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数量。写化学方程式要遵循两个原则:一是以客观事实为依据，二是遵守质量守恒定律。“等号”意味着两边的原子数必须相等。(酸、碱、盐)1、固体氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硝酸镁等。不能导电，但它们的水溶液可以导电，所以酸碱盐溶液可以导电，而有机溶液不导电。2.氯酸钾溶液含有自由移动的氯离子吗？(不，它只含有自由移动的氯酸根离子)3。在导电溶液中，所有阳离子带正电荷的总数等于阴离子带负电荷的总数，所以整个溶液不显示电。例如，在溶液中，Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5。如果Na+是3n，求SO42-的个数，(这类问题就解决了):3n+2x2n = 5n+2x，那么x= 4，化合物一定含有非金属元素(√)，碱一定含有氢氧元素(√)。(比如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液是酸性的)使紫色石蕊试液变成蓝色的溶液不一定是碱性溶液，但一定是碱性溶液。(比如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液是碱性的)6。X-和Cl-具有相似的化学性质，并说出了HX的化学性质(酸的共性)。一、与酸碱指示剂反应，紫色石蕊遇HX变红，无色酚酞不变色。二。与金属反应生成盐和氢(条件:①在活度序列表中，只有H之前的金属才能取代酸中的氢；②酸，除了HNO3和浓H2SO4，都是强氧化性的，与金属反应时不产生氢气生成水，H2CO3酸性太弱)iii。与金属氧化物反应生成盐和水(某些反应)iv。与碱反应生成盐和水(一定反应)五、与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:产物有沉淀或气体)7。通常使用pH>7<7=7的溶液。PH=0时呈酸性。pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。蒸馏水pH值为7(雨水pH值小于7，呈弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH值小于7，CO2溶于水，溶液pH值小于7；可以加入碱(可溶性碱)或水来增加pH，加入酸或水来降低pH。PH=3和pH=4的混合溶液的pH小于7。测定pH值最简单的方法是使用pH试纸。测量时，用玻璃棒将待测溶液滴在pH试纸上，然后将试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可知道溶液的pH值。pH值是一个整数。8.碱的共性由于碱在水溶液中可以电离产生OH-离子，所以具有一些相似的化学性质。(1)碱性溶液能与酸碱指示剂反应。(条件:碱必须是可溶的)紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。例如，紫色石蕊试液滴入Fe(OH)3中，石蕊不变色。(2)碱能与大多数非金属氧化物反应生成盐和水。条件:碱必须是可溶的，比如Cu(OH)2+CO2不反应；(3)碱能与酸反应生成盐和水。酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应。(4)碱可以与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱，前提是反应物是可溶的，产物是沉淀的。9.盐的性质①与某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，前提是:①盐是可溶的；②只有在活度序列表中排在第一位的金属才能从其盐溶液中置换出排在最后的金属。(K、Ca、Na太活泼，不能被盐取代)②盐与酸反应③盐与碱反应④盐与盐的反应条件:反应物全部溶解，产物中有沉淀。10、氧化物①定义:所有与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，大部分金属氧化物都是碱性氧化物。(除了Al2O3和ZnO)所有与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，大多数非金属氧化物都是酸性氧化物。(CO和H2O除外)②性质与水反应的碱性氧化物(碱溶性)大多不溶于水。除Na2O、、BaO和CaO外，Na2O+H2O=2NaOH和CuO+H2O=无反应。。11.供试品酸性溶液(H+):只能用紫色石蕊试液(OH-):紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-:使用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-:使用BaCl2溶液和稀HNO3区分Cl-和SO42-:仅使用BaCl2溶液而不使用AgNO3溶液CO32-:使用盐酸和铵石灰水(NH4+):使用浓NaOH溶液(微热)产生使湿红色石蕊试纸变蓝的气体。12、该物质的俗名或主要成分，化学式:盐酸(俗名盐酸)HCl氯酸盐HClO3硫酸氢H2S硫酸H2SO4硝酸磷酸H3PO4氧化钙CaO(生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰)Ca(OH)。石灰水石灰石在水溶液中的俗称是:CaCO3氢氧化钠NaOH(苛性钠，苛性钠)氯化钠NaCl(盐)。原盐中含有氯化镁和氯化钙杂质，易潮解。尿素CO(NH2)2工业盐含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性，但不含碱)。波尔多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸铜晶体。5H2O(蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3？H2O(碱)过磷酸钙是混合物中有关物质的颜色:Fe(OH)3红棕色沉淀Fe2O3红(棕色)Fe2(SO4)3，FeCl3，Fe(NO3)3溶液(Fe3+溶液)黄色FeSO4，FeCl2，Fe(NO3)2，(Fe2+)浅绿色Fe。杂质是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2，Cu(NO3)2，CuSO4溶液(即Cu2+溶液)，蓝色无水CuSO4是白色CuSO4？5H2O为蓝色Cu(紫色)红色BaSO4，AgCl为不溶于HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3为溶于HNO3的白色沉淀，KClO3为白色KCl，KMnO4为紫色，黑色MnO2为黑色Cu2(OH)2CO3为绿色，13、用途和性质(1)浓盐酸和HNO3易挥发，置于空气中质量降低。⑵浓H2SO4:吸水，放在空气中增加质量。纸或皮变黑就是硫酸脱水。⑶原盐(因CaCl2 _ 2、MgCl2 _ 2等杂质而潮解)放在空气中增重。(4) NaOH固体(白色)能吸水潮解，能与空气中的CO2反应变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中，质量提高，质量变差。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。5]碳酸钠晶体Na2CO3？10H2O，在常温下由于失去结晶水(称为风化)，放在空气中质量降低变质。【6】无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。铁和白磷一旦放到空气中，质量就提高了。⑻石灰在空气中变质:CaO+H2O = Ca(OH)2 ca(oh)2+CO2 = CaCO3↓+H2O(9)需要密封保存:浓盐酸、浓硝酸、浓H2SO4、NaOH、Cao、ca(oh)2、铁、白磷、苏打晶体。⑽用稀HCl和H2SO4除锈。⑾ NaOH不能用于治理胃酸过多(HCl)，Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿熟石灰用于改良酸性土壤。农业杀虫剂波尔多混合物[CuSO4和Ca (OH) 2] 13。原盐中杂质为CaCl2、MgCl2工业盐中杂质为NaNO2(亚硝酸钠)、工业酒精中杂质为CH3OH NaOH为Na2CO3 CaO、杂质为CaCO3、Cl-:AgNO3、HNO3溶液试验SO42-:BaCl2、HNO3溶液HCl与H2SO4的区别:用BaCl2溶液⒂用Ca(OH)2改良酸性土壤、NaOH的制备:Ca(OH)2+na2co 3—Ca(OH)2的制备:CaO+H2O—波尔多液不能用铁质容器是因为2 ②碱与盐反应Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)不溶性碱与盐反应2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性碱受热可分解:Cu(OH)2△CuO+ H2O生成金属铜:两种方法①用还原剂还原CuO 2与盐反应，如CuSO4+Fe成盐1:常用仪器(仪器名称不能拼错)答:不加热:量筒、气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表镜、广口瓶、窄口瓶等。b:直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、烧勺C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶。