奉贤区高三英语一模

(1)杂卤石在水中有沉淀和溶解平衡:K2SO4？6gSO4？2CmSO4？2O(s)？2cm2++2k2++6g(O++4SO4 2-+2H2O，为了充分利用钾资源，用饱和Cm(O-X) 2溶液浸取杂卤石制备硫酸钾，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，同时钙离子增多，沉淀出硫酸钙，所以滤渣主要成分为CmSO4，6g (O-X) 2。

所以，答案是:cmso 4；6g(O x)2；

(2)CM(O 10)2溶液能溶解杂卤石并浸出K+的原因是氢氧化钙是饱和溶液。加入后，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，促进平衡右移，增加钙离子。饱和溶液析出更多的氢氧化钙，增加K+，所以答案是:氢氧根离子和镁离子结合使平衡右移，增加钾离子；

(3)“除杂”步骤主要是除去钙离子，根据除杂原理不能引入新的杂质。根据制备目的，制备硫酸钾，因此加入的试剂容易去除，不会引入新的杂质。所以加入过量的K2CO3去除钙离子，过滤后加入硫酸去除碳酸钾，所以答案是:k2co 3；十二个SO _ 4；

(4)过滤后的母液中含有大量K2SO4；因为K2SO4=2K++SO42-，而且溶液是多形态的，所以溶液的多离子浓度顺序为C (k+) > C (SO42-) > C (10 +)=c(O 10-)。测试其多溶质阴离子硫酸根离子的方法是:取样，加足够的盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否有白色沉淀。

所以答案是:K2SO4，c(k+)> c(so42-)> c(ten+)= c(O ten-)；取样，先加入足够的盐酸进行酸化，再加入氯化钡溶液，看是否有白色沉淀；

(3)分析不同温度下K+浸出浓度与浸出时间的关系。温度越高，K+的浸出浓度越大，浸出时间越短，反应速率越大，达到平衡的速度越快。因此，从多幅图像分析得出的结论是:温度越高，同一时间K+的浸出浓度越大；反应速度加快，平衡浸出时间短。

所以答案是:同时K+的浸出浓度大；平衡时反应速度加快，浸出时间缩短。