“元素”用英语怎么说？

化学元素是一种具有相同核电荷(即原子核中质子数)的原子。从哲学的角度来说，是原子中电子数的量变导致质变的结果。

元素论，即认为元素是自然界所有现实物体中最简单的成分的理论，早在古代就已经产生。但在古代，元素被视为物质的具体形式的现代观念并不存在。无论是在我国古代哲学中，还是在印度或西方的古代哲学中，元素都被视为一种抽象而原始的表现形式，或者说被视为物质的基本属性。

化学元素(英文:Chemical element)是指自然界中100多种基本金属和非金属物质。它们只由一种原子组成，原子中的每个原子核都有相同数量的质子，不能用一般的化学方法分解，可以构成所有的物质。一些常见元素的例子有氢、氮和碳。到2012年，已经发现了118种化学元素，元素周期表中的7个周期全部填满，其中地球上发现了94种。原子序数大于83(即铋之后的元素)不稳定，会发生放射性衰变。43号和61号元素(即锝和钷)也没有稳定同位素，会衰变。但是，即使原子序数高达95，自然界中仍然可以找到没有稳定原子核的元素，这就是铀和钍的自然衰变。

19世纪初，道尔顿创立了化学中的原子论，并开始测量原子量。化学元素的概念开始和物质的原子量联系起来，使得每一种元素都是具有一定质量的相似原子。

1841年，Bezirius根据硫、磷等一些元素可以以不同形式存在的事实，创立了同素异形体的概念。硫包括菱形硫、单斜硫，磷包括白磷和红磷，即同一种元素可以形成不同的单质。这说明元素和单质的概念是不一样的，不一样的。

19世纪下半叶，门捷列夫建立化学元素周期表时，明确指出元素的基本属性是原子量。他认为元素之间的差异集中在不同的原子量上。他提出要区分单质汞和单质氧两个不同的概念，指出红色氧化汞中没有金属汞和气态氧，只有单质汞和单质氧，只有以单质存在时才以金属和气体的形式出现。

但随着社会生产力的发展和科技的进步，19年底，电子、X射线、放射性相继被发现，促使科学家开始研究原子的结构。英国化学家索迪提出了同位素的概念。同位素是同一种元素的同素异形体，具有相同的核电荷数，但原子量不同，在化学元素周期表中位于相同的正方形位置。

化学元素周期表还有很多元素需要补充。第七周期有32个元素，未被发现的第八周期应该有50个元素。所以元素循环需要不断的补充和完善。

元素周期表最早是由俄罗斯科学家德米特里·门捷列夫在1869年创建的，后来经过多位科学家多年的修改，形成了当代的元素周期表。

元素周期表中有118个元素。每个元素都有一个数，这个数正好等于元素原子的原子核中的电子数。这个数叫做原子序数。

原子的核外电子的分布和性质具有明显的规律性。科学家将电子数相同的元素排列在同一行，将电子数相同的元素排列在同一列的最外层。

元素周期表有7个周期，17个族。每条横线称为一个周期，每条竖线称为一个家族。这七期又可分为短期(1，2，3)、长期(4，5，6)和不完全期(7)。* * *有17个基团，包括碱金属、碱土金属、硼基团、碳基团、氮基团、氧基团和卤素基团七个主要基团；七个子组:稀土金属、钛组、钒组、铬组、锰组、铜组、锌组、第八组(铁组)和零组(稀有气体)。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，而且显示了元素性质的渐变规律和元素之间的内在联系。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次增加，原子半径减小(零组元素除外)。失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素最高正价从左到右递增(无正价的除外)，最低负价从左到右递增(第一周期的氧和氟除外)。

同一个家族，从上到下，最外层的电子数相同，核外电子层数逐渐增加，原子序数增加，元素金属性增加，非金属性减少。

同组金属的熔点和硬度从上到下递减，而同期主族金属的熔点和硬度从左到右递增。

元素周期表意义重大，科学家用它来发现新元素和化合物。

元音字母e通常读作短元音/？发音时，舌尖紧贴下牙，舌前突，舌位适中，不触及上颚，无摩擦，牙龈介于半闭半开之间，嘴唇平坦。这个音出现在单词的开头和结尾，但很少出现在结尾，比如:

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