我的英语和化学成绩很差。中考快到了怎么办？
英语中考复习方法
“中考”在即，要做好考试准备。
我给你在中考最后三个月的英语复习提供一些参考。
“中考”是一种高中入学考试，是对学生初中三年学习情况的选择性综合检查。分析近两年广州中考英语试题、考试大纲、考试指导，不难预测2003年英语试题的走向:
1，不仅注重基础知识，更注重语言能力。
2.读文章既有知识性，又新颖。
3.贴近学生生活，反映社会现实，关注学生发展。
4.注意情况，强调题目。
由于注重选材，中考英语试题难度略有提高。如何适应新考试的要求，在短时间内高效复习，对你来说很重要，才能让英语学习有质的飞跃。
首先，请:
查:1。知识片段是否清晰？
2.主要知识清楚吗？
3.知识的梳理是否到位？
4.复习策略是否正确？
第二，教你:
◆如何制定复习计划？
认真具体的学习计划是有效复习的保证。我们必须合理安排复习时间和内容。
时间安排:根据学校课程计划和自身学科学习的强度，合理分配空闲时间内的英语学习活动时间。比如周一，1.5小时；星期二，两个小时。
内容安排:将所有需要分批复习的内容进行分类，根据自己的学习和掌握情况安排复习。比如第1周:第三本书；；第三周:专项训练；第五周:问题训练；
◆怎么复习？
第一，实行“五关”
第一关:“说明书”。《英语教学用书》是命题的重要依据。要认真学习英语考试大纲和考试样题，反复阅读《指南书》中各题目的内容，认真完成书中的练习题(至少每道小题都正确通过)。
第二个层次:“词汇”。词汇是语言最基本的单位。《指南书》附录(1)中的词汇表中有一些单词要熟练掌握。附录(2)中的149字要灵活使用。
第三关:听。听力测试考察学生对所听内容的正确反应。听力考试需要一些听力训练。要认真做好与“导学书”相匹配的四套“听力训练题”。熟悉语音语调。熟悉考试题型，明确考试要求，懂得答题。比如播放音乐时，提前阅读试题提供的选项，在脑海中调出相关信息，带着问题听磁带。在听的过程中，要特别注意关于“哪里、什么时候、怎样、谁、什么”的句子；当你遇到数字和图形时，用最快的方式记录下来，以便以后转换。
第四关:阅读。阅读能力的测试在现代英语测试中变得越来越重要。2004年广州中考英语试题中，只考短文，占试题60分。(每题2.5分！！在阅读的过程中，要着眼于整体，善于发现上下文和字里行间所蕴含的信息，深入理解。建议学生每天阅读。限时阅读，尤其是反映学生生活和现实生活的文章。
第五关:口试。口语测试是一种新的考试形式，用来检查学生是否能用英语正确地表达自己。
把握得好，训练到位，高分容易，训练不到位，可能是0。
加强心理训练、技能训练和策略训练。（
1，在没有纸，没有笔尖的前提下，训练学生记忆重点的能力。
2，适应性训练，反复调试发音，语速，语言思维习惯。
建议:
1，每天写一次，3到5句。内容结合当天的学习重点，如翻译、改写、造句等。
2.一周写2篇，每周写2-3篇相关文章，是考试要求的。
3.加强经典范文的背诵和默写。
二、准备“三薄”
一本薄薄的:“记事簿”。随着时间的推移和临近，有些书或论文只能看一遍。因此，在学习市场中，重要的内容应该被记录下来，以作备忘录。比如对“疑问句”中隐含的否定词的复习，在书中用公式分类，非常恰当，值得记录。
第二瘦:“问题瘦”。在长期的练习和考试中，有些知识点反复出错。为了防止“再犯”，问题要一一记录在“问题本”上。比如“记住、忘记、停止”等动词后什么时候用“-ing”，什么时候用不定式，有什么区别都要“记录”。
三瘦:“重点瘦”。在最后的复习阶段，考试大纲中有很多重复提到的内容，也有很多考点分散在不同的书籍和试卷中。为了方便复习和查找，应该遇到一个，记录一个。
有了“三本”，在考试的三天时间里，你就不会手忙脚乱地“东张西望”应付各科考试，只要安安静静地落实“三本”就行了。
第三，保证“三不”
一不:不要陷入问题的海洋。模拟考试结束后，大量的模拟考题扑面而来。我们应该保持清醒的头脑，使有限的时间产生最佳效果。在浩如烟海的问题中，花一点时间浏览，筛选，离开:
1)考试信息相关问题。
2)能弥补你知识结构薄弱部分的内容。
3)与生活实践和学生生活相关的“段落”。
4)与考试大纲要求的“话题”相关的对话。
两不:不瞎背。记忆在英语学习中起着重要的作用。但是机械记忆不能适应现在的考试要求。学习，
1)学会构建和完善知识体系；能举一反三，举一反三。
2)了解和掌握所学知识，系统复习课本，系统梳理零散的学科知识，逐步提升基础知识。
3)以考点为目标，由点到面综合简单知识点。全面开展相关知识和能力的系统复习、能力提升和考前培训(答题卡标准化、规范化培训)。
三不:不要开夜车。过度疲劳是学习无效的根源。复习期间，尤其是考试前夕，要保证充足的睡眠。头脑清醒，精力旺盛，是进入最佳状态，超常发挥自己的前提。
初三化学中考总复习知识点汇总
(简介)
1.化学是一门以实验为基础的自然科学，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。物理学和化学的相似之处:两者都是以实验为基础的自然科学。
2.化学变化和物理变化的根本区别在于是否产生新的物质。化学变化中会发生一些现象，如放热、发光、变色、气体释放和沉淀。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化、还原、金属活性、活性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变黑，②喷嘴处出现水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—
6.中国的一些化学工艺，如造纸、制造火药、烧瓷器，都是很早就发明的，对世界文明有很大贡献。
(空气)
1.空气中氧含量的测定:实验现象:①当红磷(木炭、硫磺、铁丝等不能代替。)燃烧，产生大量白烟；②同时钟罩内水位逐渐上升，冷却后水位上升约1/5体积。
如果实测水位上升小于1/5体积，可能的原因是:①红磷不足，耗氧不完全；②设备漏气；③冷却至室温前，打开弹簧夹。
2.法国化学家拉瓦锡提出空气主要由氧和氮组成。舍勒和普里斯特利用不同的方法制造氧气。
3.按体积分数计算，空气的成分约为78%氮气、265，438+0%氧气(氮气与氧气的比例约为4 ∶ 65，438+0)、0.94%稀有气体(混合物)、0.03%二氧化碳和0.03%其他气体及杂质。空气的成分主要是氮气和氧气，属于混合物。
4.排放到大气中的有害物质大致可以分为粉尘和气体。大多数气体污染物是SO2、CO和NO2，它们主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1.水广泛分布在地球上。河流、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体约占其质量的2/3。但淡水资源并不丰富，地表淡水量不足总水量的1%，且分布很不均匀。
2.水污染来源于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中使用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.应采取措施防止和消除水污染，保护和改善水质:①加强水质监测，②处理后排放工业“三废”，③农业上合理(不禁止)使用化肥和农药。
4.电解水的实验可以证明水是由氢和氧组成的；在化学变化中，分子可以分裂成原子，但原子不能分裂。
5.在电解水中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。体积比(分子数比)为1∶2，质量比8∶1。在实验中，经常加入稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。施加直流电。
(氧气、H2、二氧化碳、一氧化碳、碳)
1，氧气无色无味，密度略高于空气，不易溶于水，液氧呈淡蓝色。
氢气无色无味，密度最低，几乎不溶于水。
二氧化碳无色无味，密度比空气大，可溶于水。干冰是一种二氧化碳固体。(碳酸气体)
一氧化碳无色无味，密度略小于空气，几乎不溶于水。
甲烷无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗称沼气(天然气的主要成分是CH4)
2.钻石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物质之一，活性炭和木炭有很强的吸附性，焦炭用于炼铁，橡胶中加入炭黑可以增加轮胎的耐磨性。
由于碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质差别很大。
CO和CO2化学性质差异较大的原因是分子组成不同。
生铁和钢的主要成分是铁，但两者性能不同的原因是:碳含量不同。
3.反应物是固体，需要加热。制造气体时，使用氧气发生器。
反应物是固体和液体，所以不需要加热。制造气体时，使用制造H2的发电机。
比空气密度大，空气难以向上排出或不溶于水，靠排水收集。
密度小于空气，采用向下排气方式。
CO2、HCl和NH3只能通过向上空气法排放，CO、N2和(NO)只能通过排水法排放。
4.①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)。
氯化钾—高锰酸钾—
2初三化学中考总复习知识点汇总
工业上制造O2的方法是分离液态空气(物理变化)。
原理:利用N2和O2的沸点不同，N2先被蒸发，剩下的是液态氧(储存在天蓝色的钢瓶里)。
②实验室制作H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸。
(浓硫酸和硝酸不能用，因为氧化作用太强，不能和金属反应生成H2O而不是H2)(还有镁不能用:反应速度太快；不能用铁:反应速度太慢；你不能用铜，因为它不反应)Zn+H2SO4—
锌+盐酸—
H2工业生产的原材料:水、水煤气(H2、一氧化碳)和天然气(主要成分CH4)。
③实验室制造CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不要使用浓盐酸(生成的气体含有不纯的HCl)或稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，防止反应)。CaCO3+HCl——生产CO2的工业方法是:煅烧石灰石CaCO3-
5.氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性和助燃性，是常用的氧化剂。
①(黑)C与O2反应的现象是它在氧气中比在空气中更强烈，发出白光。
②(黄色)S与O2反应的现象是空气中的淡蓝色火焰与氧气中的蓝紫色火焰生成刺激性气体SO2。
③(红色或白色)P与O2反应的现象是放出白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)
④(银白色)Mg与O2反应的现象是放出大量热量，同时发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。(用于信号弹等。)
⑤(银白色)Fe与O2反应的现象是:剧烈燃烧，到处是火花，生成黑色固体Fe3O4。注意:事先放少量的水或一层沙子，防止产生的熔体使瓶底开裂。
⑥H2和O2的现象是:淡蓝色火焰。
⑦CO和O2的现象是:蓝色火焰。
⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+ O2—
甲醇燃烧CH3OH+ O2—
6.H2、一氧化碳和碳具有相似的化学性质:①易燃性②还原性。
①可燃H2+O2——点火前必须检查可燃气体的纯度。
Co+O2-H2的爆炸极限为4-74.2%。
C+O2-(氧气充足)C+O2-(氧气不足)
②还原性H2+CuO—-黑色变红，同时出现水滴。
C+CuO-black变红，同时产生气体使石灰水浑浊。
CO+CuO——黑色粉末变红，产生的气体使石灰水浑浊。
7.CO2 ①与水反应:CO2+H2O—-(紫色石蕊变红)
②与碱的反应:CO2+Ca (OH) 2-(测试CO2的方程式)
③与热碳的反应:CO2+C-(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)。
(1)除杂:将CO[CO2]引入石灰水CO2+Ca (OH) 2-
CO2[CO]通过热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验:CaO[CaCO3]加CaCO3盐酸盐+HCl—
③鉴别:H2、CO、CH4等可燃气体:看燃烧产物。
H2、氧气、二氧化碳:使用燃烧的木条。
[(H2，二氧化碳)，(氧气，二氧化碳)，(一氧化碳，二氧化碳)]使用石灰水。
8.酒精C2H5OH又称乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH。
乙酸，又名醋酸，CH3COOH，和碳酸一样，能把紫色的石蕊变红。
无水醋酸也叫冰醋酸。
当今世界最重要的三种化石燃料是:煤、石油和天然气；煤是工业的食物，石油是工业的血液。其中，气体矿物燃料是天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是一种理想的燃料(来源广、放热多、无污染)。
(铁)
铁的物理性质:银白色金属光泽，质软，延展性和延展性好，是电和热的导体。
2.铁绣其实是铁、氧、水的相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。世界上每年因生绣而损失的钢材约占世界年产量的1/4。
3.防止铁制品绣花的方法:①保持铁制品表面清洁干燥；②在铁制品表面涂一层保护膜。具体操作如下:①在其表面刷漆，②在其表面涂油，③在金属制品表面镀其他金属，④通过化学反应在铁制品表面形成一层致密的氧化膜。
3初三化学中考总复习知识点汇总
4.黑色金属:铁、锰、铬(Cr)有色金属:除前三者外的全部，如铜、锌、铝。
5.合金(混合物):是一种具有金属特性的物质，由一种金属与一种或多种其他金属(或非金属)熔合而成。铁的合金有:生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在2%-4.3%之间，钢的含碳量在0.03%-2%之间。
生铁可分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，机械强度高，在某些场合可代替钢。钢分为碳钢和合金钢。
6.炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:铁在高温下被还原剂一氧化碳从氧化铁中还原出来。(不能:替换)
炼钢设备:转炉、电炉、平炉。原理:在高温下，生铁中含有的过量碳和其他杂质被氧气或氧化铁转化为气体和熔渣而被除去。
7.白口铁的用途:用于炼钢，灰铁制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用于制造机械零件和钢管。高碳钢用于制造工具、量具和模具。
8.锰钢中的合金元素是锰，韧性好，硬度高；不锈钢中的合金元素是铬和镍，具有良好的耐腐蚀性；硅钢中的合金元素是硅，导磁率好；钨钢中的合金元素是钨，它耐高温，硬度高。
9.导电性:银>铜>铝。铝和锌在空气中可以形成致密的氧化膜，可以防止进一步氧化。铜锈是铜与水、氧气和二氧化碳的反应。钛具有良好的耐腐蚀性。
(解决方案)
1.溶液特性:均匀稳定的混合物。
①加水②升高温度
饱和溶液不饱和溶液熟石灰是温度的例外。
①增加溶质②冷却③蒸发溶剂。
将饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法是:①加水；②冷却。
对于同一溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
2.20℃时，可溶物溶解度> 10g，可溶物为1g-10g，微溶物为0.01g-1g，不溶物< 0.01g。
3.分离:过滤KCl和二氧化锰，步骤为溶解、过滤和蒸发。
NaCl和KNO3的方法是结晶，步骤是:溶解和冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)
晶体(如NaCl)是通过蒸发溶解度不随温度变化很大的物质的溶剂而获得的。
对于溶解度随温度变化很大的物质，通过冷却热饱和溶液得到晶体(如KNO3 _ 3、CuSO4 _ 4)。
冷却饱和CuSO4溶液析出的晶体化学式为CuSO4？5H2O .
4.碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中的溶质是HCl，石灰水中的溶质是Ca(OH)2，盐水中的溶质是NaCl，氧化钙水中的溶质是Ca(OH)2，三氧化硫水中的溶质是H2SO4，硫酸中的溶质是CuSO4？水中5H2O的溶质是CuSO4，医用酒精中的溶质是C2H5OH。
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